Estequiometria.

Question

166 cm³ de uma solução de HCl foram neutralizados pela primeira adição de 23,6g de Ba(OH)2 e então titulados até o ponto de equivalência com 26,7cm³ de NaOH 0,146 mol/L. Qual era a concentração original do HCl?

Answer 1

MM[Ba(OH)2] = 171,3 g/mol
MM(NaOH) = 40 g/mol

Inicialmente, calcula-se o nº de mols:

Ba(OH)2 => n1 = m1 / MM1 = 23,6 / 171,3 = 0,1377699 mol

NaOH => n2 = M2 x V2(L) = 0,146 x 0,0267 = 0,0038982 mol


Ba(OH)2 + 2 HCl -------> BaCl2 + 2 H2O

1 mol de Ba(OH)2 ------------------------ 2 mols de HCl
0,1377699 mol de Ba(OH)2 ----------- n3

n3 = 0,2755398 mol de HCl



NaOH + HCl ---------------> NaCl + H2O

1 mol de NaOH ------------------------ 1 mol de HCl
0,0038982 mol de NaOH ----------- n4

n4 = 0,0038982 mol de HCl


HCl => n5 = n3 + n4 = 0,2755398 + 0,0038982 = 0,279438 mol

A concentração de HCl é:

[HCl] = n5 / V3 = 0,279438 / 0,166 = 1,683 mol/L

resposta encontrada na net'
(http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20111107152031AA6hPib)

^^