Estequiometria.

Question

Quando o sulfeto de zinco, ZnS, é aquecido com oxigênio gasoso, forma-se o óxido de zinco, ZnO, e o dióxido de enxofre, SO2. Quanto ZnO pode ser produzido de 46,0 g de ZnS e 20,5g de O2?

Answer 1

2 ZnS + 3 O2 -> 2 ZnO + 2 SO2
2*97,5 + 3*32 -> 2*81,5 + 2*64

195 + 96 = 163 + 128

Cálculando o reagente limite, e reagente em excesso:
195__96
46 __x

195x = 4416
x= 22,646

96___195
20,5__x

96x = 3997,5
x= 41,64

Devemos usar a massa do reagente limite na regra de três, pois ele acaba primeiro, então quando o reagente limite acaba, a reação também acaba, e sobra o reagente em excesso.
O2 é o reagente limite, pois (valor real) 20,5 < (valor teórico) 22,646 e (valor real) 46 > (valor teórico)41,64; Então:

96g de O2_____163g de ZnO
20,5g de O2____x g de ZnO

96x = 3341,5
x = 34,8g de ZnO

Obs: Usei as seguintes massas : Zn = 65,5; S = 32; O= 16

    Editado 2 meses atrás
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Outras Respostas (1)

    Sardinha Sardinha
    Escrevendo a equação balanceada:
    ZnS + 3/2O² -> ZnO + SO²

    Sabendo que Zn=65,4u, O=16u; S=32u, temos o seguinte esquema

    97,4g + 48g -> 81,4g + 64g (Massa de cada molécula da equação)
    46g -> x (Mols de ZnS é diretamente proporcional ZnO)

    Descobrindo então quantos mols temos em 46g ZnS, teremos a mesma quantidade de mol de ZnO.
    97,4g ---- 1mol
    46g ---- xmol

    x=0,48 mols

    Como a quantidade é proporcional, então teremos 0,48mol de ZnO. Montando a regra de três:
    81,4g ---- 1mol
    xg ---- 0,48mol
    x= 39,07g de ZnO

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    Fonte(s):
    Calculadora
        2 meses atrás